Masa atómica y masa molecular

                              Masa atómica. Vienen recogidas en la tabla periódica. Puede expresarse en unidades de masa atómica (uma) o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de un sólo átomo, mientras que si se hace en gramos la masa atómica hace referencia al NA de átomos.

                              Ma(H) = 1, 
                              Ma(C) = 12
                              Ma(N) = 14 
                              Ma(O) = 16

 UMA: Un UMA se define como la doceava parte del isotopo del carbono 12 
         
 Na: Numero de avogadro = 6,02 . 10^23

                           Masa molecular. Se calcula mediante la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de una molécula, mientras que si se hace en gramos la masa molecular se refiere al NA de moléculas. 
                       

                                          Mm(H2O) = 18
                                          Mm(H2) = 2
                                          Mm(HNO2) = 47.