MRU y MRUA

     Existen 2 movimientos rectilíneos esos son el mru y el mrua.

     MRU: El movimiento rectilíneo uniforme se caracteriza por desplazarse en linea recta a una velocidad constante y sin aceleracion. La velocidad media coincide con la instantánea.

                                                  x= x0 + vt 

     MRUA: El movimiento rectilíneo uniformemente acelerado se caracteriza por ir en linea recta a una velocidad no constante debido a que tiene un aceleración constante.Tiene varias formulas.

La 1º sirve para calcular la velocidad,la 2º sirve la calcular la posición en un instante cualquiera y la 3º para cuando no nos dan tiempo.

No olvidemos que aunque valgan para algo especifico de todas podemos despejar una variable para averiguar su valor
   

Problema de velocidad

El 194º aniversario del nacimiento de Leon Faulcault

    Hoy  18/9/2013 se cumple el 194º aniversario de Jean Bernard Léon Foucault

   Jean Bernard Léon Foucault (18 de septiembre de 1819 – 11 de febrero de 1868) fue un físico francés.

Demostró experimentalmente la rotación terrestre en 1851 mediante un enorme péndulo, el llamado «péndulo de Foucault», que se balanceaba en el Observatorio de París. Una demostración impactante fue realizada el 26 de marzo, en el Panteón de París. Ofició de péndulo una bala de cañón de 26 kg colgada de la bóveda mediante un cable de 67 m de largo, y que tardaba dieciséis segundos para ir y volver cada vez. Adherido a la bala, en su parte inferior, había un pequeño estilete y el suelo del Panteón estaba cubierto de arena. En cada ida y vuelta el estilete dejaba una marca diferente en la arena, cada una de ellas unos dos milímetros a la izquierda de la anterior porque la Tierra giraba.

Entre otras contribuciones, midió la velocidad de la luz, hizo las primeras fotografías del Sol e inventó el giróscopo

     Un gran hombre sin lugar a duda.

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Empezamos nuevo curso.

     Empezamos nuevo curso , espero que las vacaciones os hayan sentado bien. Empezamos el nuevo curso de física y química con la velocidad, movimientos y aceleraciones. haber que tal se nos da esto.


     Vamos a empezar con unos conceptos básicos sobre la cinemática ( ciencia que estudia el movimiento sin tener en cuenta las causas )

1.      El movimiento es una magnitud vectorial y el espacio recorrido escalar.
2.       ¿Que es el movimiento? Es un cambio de posición respecto a un punto fijo que se toma como referencia. Por ejemplo : un coche se mueve si la distancia del che al semáforo varía.
3.      ¿Que es el desplazamiento? Es la linea recta que une la posición inicial con la posición final.
4.      ¿Que es la trayectoria?  Es el conjunto de las posiciones que va tomando el móvil
5.      ¿Que es el espacio recorrido? Es la longitud sobre la trayectoria que ha seguido el móvil.
6.      ¿ Y la posición? Es su localización es un espacio. Se puede saber esa localizacion mediante su vector posición o con las coordenada cartesianas (x,y,z) . Formula : 

                                               r(t) = x(t)i  + y(t)j + z(t)k

     Los vectores i,j,k son vectores unitarios  lo cual quiere decir que sus coordenadas son siempre las mismas.

      I= (1,0,0)     J=(0,1,0)     K=(0,0,1)

Estos conceptos los podemos observar en las siguientes imágenes :

     

     Velocidad : la velocidad es el desplazamiento de un móvil respecto a un tiempo.Hay 2 tipo:

          La velocidad media: Es el desplazamiento que experimenta un móvil en un tiempo.

     

          La velocidad instantánea: es la velocidad de una partícula en un instante tal y como indica su nombre.

     La aceleración: Es la aceleración es la variación de velocidad con el tiempo.Hay 4 tipos:

          La aceleración media :  a=(V2-V1)/(T2-T1)

          La Instantánea: La aceleración que tiene en un instante.

          La aceleración tangencial: debida a la variación del  modulo de la velocidad.

          La aceleración normal o centrípeta : Es debida a la variación de la dirección . Su modulo vale la velocidad al cuadrado partido del radio.

   

                                       

Como formular oxoacidos

Problema reacciones

    El ácido clorhídrico reacciona con el mármol (carbonato de calcio) formando cloruro de calcio, dióxido de carbono gas y agua.

     a) Escribe y ajusta la reacción química.
 
     b) Halla el volumen de dióxido de carbono desprendido, medido a 25 ºC y 700 mm Hg de  presión, si sabes que se han obtenido 25 gramos de cloruro de calcio.

     c) Halla los gramos de carbonato de calcio y ácido clorhídrico con los que se inició la
reacción si ésta se ha realizado en su totalidad.

     Datos: 1 atm=760 mmHg; R=0,082 atm.L.mol.1.K-1 ; Ca=40; Cl=35,5; H=1; C=12; O=16;

     a) La reacción ajustada es: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

     b) Los datos que proporciona el enunciado se recogen en el siguiente esquema tipo tabla.
                                 
                                   2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O

                    Gramos                                   25g
                           
                     Mm         36,5       100           111        44       18
               
                    Moles         Y            Z           0,225      X

               
              1 mol CaCl2 ------------------- - 1 mol CO2
              0,225 moles CaCl2 ------------------ X = 0,225 moles CO2

     Si se aplica la ecuación del gas ideal a los moles obtenidos se determina el volumen de dióxido
de carbono que se obtiene:
     p.V = n.R.T
     p=700 mmHg=700/760=0,92 atm; T=25ºC=298,15 K y n = 0,225 moles

                                 V= nRT = 0,225 . 0,082 . 298,15 = 5,98 L
                                          P                      0,92              


     c) Para determinar los moles y gramos de HCl utilizamos una regla de tres fijándonos en la
estequiometria de la reacción.

            1 mol CaCl2 ----------------- 2 moles HCl
            0,225 moles CaCl2 ----------------- Y

     Y= 0,450 moles de HCl=16,43 gramos HCl
     Y para el carbonato de calcio:

            1mol CaCl2 ------------ 1 mol CaCO3
            0,225 moles CaCl2 ------------ Z
   
      Z=0,225 moles CaCO3=22,5 gramos CaCO3

Oxoacidos y oxisales

     Oxoacidos

     HPO2  =       Ácido metafosforoso
                        Dioxo fosfato (III)  de hidrogeno
                        Ácido dioxo fosforico (III)

      H3 Sb O4=  Ácido antimonico
                        Tetraoxo antimoniato (V) de hidrogeno
                        Ácido tetraoxo antimonico (V)

     H2 Si O3 =  Ácido metasilicico
                        Trioxo silicato (IV) de hidrógeno
                        Ácido trioxo silícico (IV)

     H2 S O3=     Acido sulfuroso
                        Trioxo sulfurato (IV) de hidrogeno
                        Ácido trioxo sulfurico (IV)

     H Br O =    Ácido hipobromoso
                        Monooxo b romato (I) de hidrogeno(I)
                        Acido tetrayodico (VII)

     H I O4 =        Ácido peryodico
                        Tetraoxo yodato (VII) de hidrogeno
                        Acido tetraoxo yodico (VII)

     H4 Si O4 =   Acido orto-silicico
                        Tetraoxo silicato (IV) de hidrogeno
                        Ácido tetraoxo silicico (IV)

     Oxisales

    K2 Mn O4 =     Manganato potásico
                          Tetraoxo manganato (VI) de potasio (I)
                          Manganato de potasio (I)

    Fe S O3 =       Sulfito ferroso
                         Trioxo sulfato (V) de Hierro (II)
                         Sulfito de hierro (II)

     Mg2 Si O4 = Orto-silicato magnesico
                         Tetraoxo silicato (VI) de magnesio
                         Orto-silicato de magnesio (VI)

    

   

     

     Una de las maneras de eliminar el NO que aparece en los humos de los tubos de escape de los automóviles es hacerle reaccionar con amoniaco. La reacción, que se da ajustada, es:
                                             4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O

     Responde a las siguientes cuestiones:
     a) 15 moles de amoniaco reaccionan con …………….. moles de NO.
     b) 12,5 moles de NO dan …………… moles de nitrógeno.
     c) 22,4 moles de NO en c.n. dan ……………….moles de agua.


     Solución  

                                                                            6 moles de NO
 a)De la ecuación ajustada:   22,5 moles de NO . -------------------- = 22,5 moles de NO
                                                                             4 moles de NH3
                                                             
                                                                 
                                                                   5 moles de N2
 b) Igual que arriba: 12,5 moles de NO . ------------------------=  10,40 moles de N2
                                                                  6 moles de NO

                                         6 moles de H2O
 c)  22,4 moles de NO . --------------------------- = 22,4 moles de H2O
                                           6 moles de NO

Problema básico de átomos

                 ¿Cuantos átomos hay en 80g de calcio,Ca?


                                                     80g de ca
1 mol de Ca = 1 mol de Ca . ---------------- =   2 moles de Ca
                                                      40g de Ca

                                                                        23
                                                         6,02 . 10 moléculas                       24
2 moles de Ca =  2 moles de Ca . -------------------------- = 1, 2 . 10  moléculas
                                                                1 mol de Ca

                                                                                   
     24                                            24                                     1 átomo de Ca               24
1, 2 moléculas de Ca = 1,2 moléculas . ------------------------ = 1,2 . 10 átomos de Ca                                                                                                          
                                                                  1 molécula de Ca
                                                             

Ajustar reacciones

1)  H₂+ O₂ <--> H₂0

2)  N₂ +  H₂  <-->   NH₃

3)  H₂O + Na  <--> Na(OH) + H₂

4) KClO₃ <--> KCl + O₂

5)  BaO₂ + HCl <--> BaCl₂ + H₂O₂

6)  H₂SO₄ + NaCl <-->  Na₂SO₄ + HCl

7)  FeS₂ <-->  Fe₃S₄ + S₂

8)  H₂SO₄ + C  <-->  H₂0 + SO₂ + CO₂

9)   SO₂ + O₂ <-->  SO₃

10)  NaCl  <--> Na + Cl₂

Soluciones

1)  2 H₂+ O₂ <--> 2 H₂0

2)  N₂ + 3 H₂  <-->  2 NH₃

3)  2 H₂O + 2 Na  <--> 2 Na(OH) + H₂

4)  2 KClO₃ <--> 2 KCl + 3 O₂

5)  BaO₂ + 2 HCl <--> BaCl₂ + H₂O₂

6)  H₂SO₄ + NaCl <-->  Na₂SO₄ + HCl

7)  3 FeS₂ <-->  Fe₃S₄ + S₂

8)  2 H₂SO₄ + C  <--> 2 H₂0 + 2 SO₂ + CO₂

9)  2 SO₂ + O₂ <-->  2 SO₃

10)  2 NaCl  <-->  2 Na + Cl₂

Masa atómica y masa molecular

                              Masa atómica. Vienen recogidas en la tabla periódica. Puede expresarse en unidades de masa atómica (uma) o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de un sólo átomo, mientras que si se hace en gramos la masa atómica hace referencia al NA de átomos.

                              Ma(H) = 1, 
                              Ma(C) = 12
                              Ma(N) = 14 
                              Ma(O) = 16

 UMA: Un UMA se define como la doceava parte del isotopo del carbono 12 
         
 Na: Numero de avogadro = 6,02 . 10^23

                           Masa molecular. Se calcula mediante la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de una molécula, mientras que si se hace en gramos la masa molecular se refiere al NA de moléculas. 
                       

                                          Mm(H2O) = 18
                                          Mm(H2) = 2
                                          Mm(HNO2) = 47.

Problema de cálculo de moles

                La formula del ácido ascórbonico ( vitamina c ) es  C3 H4 O3. ¿ Cuántos moles y moléculas de vitamina c habrá en una naranja que tiene 1g de vitamina?

Primera publicación

     Buenas a todos, esta es la primera publicación de este blog dedicado a ayudar  en la física y la química, ya que, por  tradición se ha considerado una asignatura difícil, pero os  puedo asegurar que no lo es.

     Espero que sigáis este blog y os deseo suerte en esta materia.
     

     " Los hombres construimos demasiados muros y no suficientes puentes "   

                                                                                                                   Isaac Newton