Una de las maneras de eliminar el NO que aparece en los humos de los tubos de escape de los automóviles es hacerle reaccionar con amoniaco. La reacción, que se da ajustada, es:
                                             4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O

     Responde a las siguientes cuestiones:
     a) 15 moles de amoniaco reaccionan con …………….. moles de NO.
     b) 12,5 moles de NO dan …………… moles de nitrógeno.
     c) 22,4 moles de NO en c.n. dan ……………….moles de agua.


     Solución  

                                                                            6 moles de NO
 a)De la ecuación ajustada:   22,5 moles de NO . -------------------- = 22,5 moles de NO
                                                                             4 moles de NH3
                                                             
                                                                 
                                                                   5 moles de N2
 b) Igual que arriba: 12,5 moles de NO . ------------------------=  10,40 moles de N2
                                                                  6 moles de NO

                                         6 moles de H2O
 c)  22,4 moles de NO . --------------------------- = 22,4 moles de H2O
                                           6 moles de NO

Problema básico de átomos

                 ¿Cuantos átomos hay en 80g de calcio,Ca?


                                                     80g de ca
1 mol de Ca = 1 mol de Ca . ---------------- =   2 moles de Ca
                                                      40g de Ca

                                                                        23
                                                         6,02 . 10 moléculas                       24
2 moles de Ca =  2 moles de Ca . -------------------------- = 1, 2 . 10  moléculas
                                                                1 mol de Ca

                                                                                   
     24                                            24                                     1 átomo de Ca               24
1, 2 moléculas de Ca = 1,2 moléculas . ------------------------ = 1,2 . 10 átomos de Ca                                                                                                          
                                                                  1 molécula de Ca
                                                             

Ajustar reacciones

1)  H₂+ O₂ <--> H₂0

2)  N₂ +  H₂  <-->   NH₃

3)  H₂O + Na  <--> Na(OH) + H₂

4) KClO₃ <--> KCl + O₂

5)  BaO₂ + HCl <--> BaCl₂ + H₂O₂

6)  H₂SO₄ + NaCl <-->  Na₂SO₄ + HCl

7)  FeS₂ <-->  Fe₃S₄ + S₂

8)  H₂SO₄ + C  <-->  H₂0 + SO₂ + CO₂

9)   SO₂ + O₂ <-->  SO₃

10)  NaCl  <--> Na + Cl₂

Soluciones

1)  2 H₂+ O₂ <--> 2 H₂0

2)  N₂ + 3 H₂  <-->  2 NH₃

3)  2 H₂O + 2 Na  <--> 2 Na(OH) + H₂

4)  2 KClO₃ <--> 2 KCl + 3 O₂

5)  BaO₂ + 2 HCl <--> BaCl₂ + H₂O₂

6)  H₂SO₄ + NaCl <-->  Na₂SO₄ + HCl

7)  3 FeS₂ <-->  Fe₃S₄ + S₂

8)  2 H₂SO₄ + C  <--> 2 H₂0 + 2 SO₂ + CO₂

9)  2 SO₂ + O₂ <-->  2 SO₃

10)  2 NaCl  <-->  2 Na + Cl₂

Masa atómica y masa molecular

                              Masa atómica. Vienen recogidas en la tabla periódica. Puede expresarse en unidades de masa atómica (uma) o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de un sólo átomo, mientras que si se hace en gramos la masa atómica hace referencia al NA de átomos.

                              Ma(H) = 1, 
                              Ma(C) = 12
                              Ma(N) = 14 
                              Ma(O) = 16

 UMA: Un UMA se define como la doceava parte del isotopo del carbono 12 
         
 Na: Numero de avogadro = 6,02 . 10^23

                           Masa molecular. Se calcula mediante la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen la molécula. Puede expresarse en uma o en gramos. Cuando se expresa en uma nos referimos a la masa de una molécula, mientras que si se hace en gramos la masa molecular se refiere al NA de moléculas. 
                       

                                          Mm(H2O) = 18
                                          Mm(H2) = 2
                                          Mm(HNO2) = 47.