El ácido clorhídrico reacciona con el mármol (carbonato de calcio) formando cloruro de calcio, dióxido de carbono gas y agua.
a) Escribe y ajusta la reacción química.
b) Halla el volumen de dióxido de carbono desprendido, medido a 25 ºC y 700 mm Hg de presión, si sabes que se han obtenido 25 gramos de cloruro de calcio.
c) Halla los gramos de carbonato de calcio y ácido clorhídrico con los que se inició la
reacción si ésta se ha realizado en su totalidad.
Datos: 1 atm=760 mmHg; R=0,082 atm.L.mol.1.K-1 ; Ca=40; Cl=35,5; H=1; C=12; O=16;
a) La reacción ajustada es: 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
b) Los datos que proporciona el enunciado se recogen en el siguiente esquema tipo tabla.
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
Gramos 25g
Mm 36,5 100 111 44 18
Moles Y Z 0,225 X
1 mol CaCl2 ------------------- - 1 mol CO2
0,225 moles CaCl2 ------------------ X = 0,225 moles CO2
Si se aplica la ecuación del gas ideal a los moles obtenidos se determina el volumen de dióxido
de carbono que se obtiene:
p.V = n.R.T
p=700 mmHg=700/760=0,92 atm; T=25ºC=298,15 K y n = 0,225 moles
V= nRT = 0,225 . 0,082 . 298,15 = 5,98 L
P 0,92
c) Para determinar los moles y gramos de HCl utilizamos una regla de tres fijándonos en la
estequiometria de la reacción.
1 mol CaCl2 ----------------- 2 moles HCl
0,225 moles CaCl2 ----------------- Y
Y= 0,450 moles de HCl=16,43 gramos HCl
Y para el carbonato de calcio:
1mol CaCl2 ------------ 1 mol CaCO3
0,225 moles CaCl2 ------------ Z
Z=0,225 moles CaCO3=22,5 gramos CaCO3
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